有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0（d）-4

Question

有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　58.7	I2　184.0
③	（c）　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）

A. 系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力

B. 系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固

C. 系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态

D. 系列④中H₂O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

Answer 1

A．分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，③中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；
C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知②中（b）物质为Br₂，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；
D．水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；
故选C．