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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)C.0

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
▼优质解答
答案和解析
A、NaHCO3溶液呈电中性,则溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A错误;
B、醋酸为弱酸,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液相比较,CH3COOH的浓度大,反应后CH3COOH过量,溶液呈酸性,
则c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、NH4+离子的水解程度较弱,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、设CH3COOH和CH3COONa溶液的物质的量浓度都为1mol/L,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2mol/L,c(Na+)=1mol/L,所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D正确.
故选BD.