两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．①小敏的方法可用如图1流程表示：Ⅰ．样品中碳酸钙的质量

Question

两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
①小敏的方法可用如图1流程表示：

Ⅰ．样品中碳酸钙的质量分数为___．
Ⅱ．稀盐酸的质量分数（根据方程式计算）___．
②小华取10g样品，用如图2实验装置进行实验，其中C装置的作用是___，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是___．

Answer 1

①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，所以碳酸钙的质量分数为：(10g-2.1g)/(10g)×100%=79%；
第一次加入盐酸，参加反应的盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 5g     x
(100)/(5g)=(73)/(x)
 x=3.65g
所以盐酸的质量分数为：(3.65g)/(50g)×100%=7.3%；
②小华取10g样品，用如图2实验装置进行实验，其中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应，产生误差，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．
故答案为：①79%；7.3%；
②防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．