用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示

Question

用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C₂H₅Br（不溶于水，密度为1.46g•cm^-3）和MgCl₂•6H₂O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L^-1的盐酸的体积为___L．
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是___；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为___和___．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为___（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是___．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为___；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是___．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na₂SO₃溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗涤的目的是___．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为___．

Answer 1

碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]用盐酸溶解，通过分液除去有机物，得氯化镁溶液和溴化镁溶液的混合物，通入氯气置换出溴，提溴后的溶液中主要含有氯化镁，经过蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，提出的溴用硫和乙醇吸收生成溴乙烷和硫酸，经过分液得无机层为稀硫酸，有机层含有溴乙烷，精制得产品溴乙烷，
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，根据反应，2Mg（OH）Br+2HCl=MgBr₂+MgCl₂+2H₂O，所以1molMg（OH）Br消耗1molHCl，即0.5mol•L^-1的盐酸的体积为2L，
故答案为：2；
（2）根据上面的分析可知，分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物，分离Ⅱ操作为分液，操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，
故答案为：除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热反应，因为镁离子易水解，所以提溴废液需减压、蒸发、浓缩得氯化镁晶体，
故答案为：放热；镁离子易水解；
（4）溴、硫、乙醇在浓硫酸催化下反应生成溴乙烷，反应的化学方程式为6CH₃CH₂OH+3Br₂+S

浓硫酸

6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O，合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失，
故答案为：6CH₃CH₂OH+3Br₂+S

浓硫酸

6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；减少乙醇的挥发而损失；
（5）粗溴乙烷中含有溴，所以在精制过程中用Na₂SO₃溶液洗涤的目的是除去溴乙烷中溶解的溴，
故答案为：溴乙烷中溶解的溴；
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯酸根，电解反应的化学方程式为MgCl₂+6H₂O(电解.)/()Mg（ClO₃）₂+6H₂↑，
故答案为：MgCl₂+6H₂O(电解.)/()Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．