新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所

Question

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na₂FeO₄，写出其反应的化学方程式：___．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为___．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为___法．
方法Ⅱ：电解法．
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为___．

Answer 1

（1）FeCl₃溶液、NaClO溶液和NaOH溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应方程式为FeCl₃+2NaOH+10NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，故答案为：FeCl₃+2NaOH+10NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O；
（2）高铁酸钠和KOH反应生成高铁酸钾和NaOH，反应方程式为Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，故答案为：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH；
（3）工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为重结晶，故答案为：重结晶；
（4）Fe作阳极电解NaOH溶液，阳极上Fe失电子和OH^-反应生成FeO₄^2-和水，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．