Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（�Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下

Question

Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（　�
Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H₂在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（　　）
A．参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．
B．参加反应的HCl 共0.4 mol．
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量稀硫酸反应产生H₂0.2 mol

Answer 1

Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生H₂在标准状况下的体积是4.48L，氢气物质的量为(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，
A．只有Mg时，金属物质的量最大为0.2mol，只有Al时，金属物质的量最小为(0.2mol×2)/(3)=(2)/(15)mol，故二者物质的量小于0.2mol，大于(2)/(15)mol，故A错误；
B．根据H元素守恒，参加反应HCl物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．根据电子转移守恒，Mg、Al在反应中失去电子为氢离子获得的电子，即共失去电子为0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；
D．Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，与硫酸反应生成氢气物质的量不变，即生成0.2mol氢气，故D正确，
故选A．