镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有关说法正确的是（）A.电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B.负极反应式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-C.

Question

镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，下列有关说法正确的是（　　）

A. 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl₂

B. 负极反应式：ClO^--2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

C. 电池工作时，OH^-向b电极移动

D. b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl^-

Answer 1

A．根据电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，所以c溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；
B．放电负极电极反应式为Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，故B错误；
C．OH^-向负极b电极移动，故C正确；
D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl^-，故D错误；
故选C．