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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2).黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳

题目详情
素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2).黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO43、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示:
作业帮
(1)Fe2(SO43与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO43+yFe═zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为___.
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:___. 废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是___.
(3)操作a名称为___.实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和___等玻璃仪器.
(4)不溶物的成分为___(填化学式).
▼优质解答
答案和解析
(1)通过分析xFe2(SO43+yFe=zFeSO4可知,依据化合价的升降,将方程式配平,所以Fe2(SO43+2Fe=3FeSO4,z的值为3;
(2)溶液甲中含有硫酸铜,硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁;
(3)由流程图可知,操作a是将固体与液体分离,名称是过滤,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;
(4)所得“不溶物”中含两种金属,其成分是剩余的铁和置换出的铜.
故答案为:(1)3;
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁;
(3)过滤,漏斗;
(4)Cu、Fe.