砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置为周期族；AsH3分子的空间构型为．（2）As2O3俗称

Question

砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置为___周期___族；AsH₃分子的空间构型为___．
（2）As₂O₃俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式：___
As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___
（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄和SnCl₄并有H₂S气体放出．若二者恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为：___，反应产生的气体可用___吸收．
（4）As₂O₃和HNO₃反应：As₂O₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO↑+2H₂O
将该反应设计成原电池，则NO₂应该在___（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为：___．

Answer 1

（1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；其氢化物的结构与氨气相同，则AsH₃分子的空间构型为三角锥形；
故答案为：第四、第VA；三角锥形；
（2）As₂O₃与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，其反应的方程式为：As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
故答案为：As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
（3）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，则反应为2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S，
根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1；硫化氢溶于水显酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：1：1；氢氧化钠溶液；
（4）As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O反应中NO₃^-得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO₃^-在正极上得电子生成NO₂，其电极方程式为：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
故答案为：正极；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．