（1）砷原子核外电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是．（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：熔点/K沸点/K标准状况

Question

（1）砷原子核外电子排布式为___．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为___，该化学键能够形成的原因是___．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如表：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___．
（4）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___．
的沸点比  高，原因是：___．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用___杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为___cm³．

Answer 1

（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，Fe³⁺有空轨道，能接受孤对电子，CN^-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）；
（3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H₂O₂的沸点比H₂S高，
故答案为：H₂O₂分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大；
（4）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（5）H₃O⁺价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp³杂化．
H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，
故答案为：sp³；H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（6）1个“CaO”的质量为(56g/mol)/(NA/mol)=(56)/(NA)g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为(56)/(NA)g×4=(224)/(NA)g，又有ρ=(m)/(V)，则V=(m)/(ρ)，
V=(224)/(NA)g÷ag/cm³=(224)/(aNA)cm³，则CaO晶胞体积为 (224)/(aNA)cm³，故答案为：(224)/(aNA)．