（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5

Question

（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

（1）砷位于元素周期表中     族，其气态氢化物的稳定性比NH₃     （填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：       。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3－＋2I^﹣＋2H⁺ AsO₃^3－＋I₂＋H₂O。下图装置中，C₁、C₂是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃

的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

向右偏转。此时C₂上发生的电极反应是     。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

溶液，可观察到电流计指针     （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3－和AsO₃^3－的混合溶液。As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是       。

② 上述混合液用0.02500 mol·L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。（已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI）试样中As₂O₅的质量是       g。

 

Answer 1

（1）ⅤA    弱  （2） As₂O₅(s) = As₂O₃(s) + O₂(g)  △H= +295.4 kJ·mol^-1

（3）①AsO₄^3－+ 2e^- + 2H⁺ = AsO₃^3－+ H₂O    ② 向左偏

（4）①As₂O₅ + 6OH^- = 2 AsO₄^3－ + 3H₂O    ② 0.115