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Ⅰ、砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为;砷与溴的第一电离能较大的是.(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体.AsH3的沸点高于P
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Ⅰ、砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为______;砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是______.![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/1b4c510fd9f9d72a890246a9d72a2834349bbb24.jpg)
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为______,与其互为等电子体的一种分子为______.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示.该化合物的化学式为______,As原子采取______杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.GaAs晶体中,每个As与______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有______(填字母).
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
Ⅱ、(1)某元素第一至第四电离能数据依次是580,1800,2700,11600,则它最有可能是______区的元素,位于______族
(2)某金属元素核外电子有29种运动状态,则共有______种不同形状的原子轨道
(3)氮元素的电离能突增应出现在第______电离能
(4)已知某单质晶体的原子堆积为ABAB型,如果它的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为C,则该晶体的密度表达式为
(阿附加德罗常数用NA表示,不化简)
(1)基态砷原子的电子排布式为______;砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/1b4c510fd9f9d72a890246a9d72a2834349bbb24.jpg)
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为______,与其互为等电子体的一种分子为______.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示.该化合物的化学式为______,As原子采取______杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.GaAs晶体中,每个As与______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有______(填字母).
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
Ⅱ、(1)某元素第一至第四电离能数据依次是580,1800,2700,11600,则它最有可能是______区的元素,位于______族
(2)某金属元素核外电子有29种运动状态,则共有______种不同形状的原子轨道
(3)氮元素的电离能突增应出现在第______电离能
(4)已知某单质晶体的原子堆积为ABAB型,如果它的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为C,则该晶体的密度表达式为
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a2csin60°NA |
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▼优质解答
答案和解析
(1)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3,其最外层的4p电子为半满,为稳定结构,则第一电离能较大为As,
故答案为:[Ar]3d104s24p3;As;
(2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体,其沸点受分子间作用力大小的影响,对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比,所以AsH3的沸点高于PH3,故答案为:AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力;
(3)AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形.原子总数相同.价电子总数相同的分子称为等电子体.AsO43-中含有5个原子,32个价电子,所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳,故答案为:正四面体形;CCl4;
(4)根据分子结构可知,分子内含有6个氧原子,4个砷原子,化学式为As4O6,每个As原子形成3个共价键,又因为中心原子还有1对孤对电子,所以采用的是sp3杂化,
故答案为:As4O6;sp3;
(5)金刚石形成的晶体属于原子晶体,碳原子可以形成4个碳碳单键,所以每个As应与4个Ga相连,金刚石中含有的化学键是共价键,所以该物质中含有的化学键是极性键,单键为σ键,又因为砷原子还有1对孤对电子,而镓原子有容纳孤对电子的空轨道,所以还可以构成配位键,
故答案为:4;BEG;
Ⅱ、(1)某元素第一至第四电离能数据依次是580,1800,2700,11600,三与四电离能差别大,则最外层有3个电子,最后填充p电子,为p区元素,为第ⅢA族元素,
故答案为:p;ⅢA;
(2)某金属元素核外电子有29种运动状态,则核外有29个电子,需要填充1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s电子,共有s、p、d三种不同形状的原子轨道,
故答案为:三;
(3)氮元素的最外层有5个电子,当失去第6个电子时需要的能量较大,则电离能突增应出现在第6电离能,故答案为:6;
(4)晶体的原子堆积为ABAB型,为六方最密堆积,晶胞如图:
,每个晶胞中含有两个原子,摩尔质量为M,晶胞的质量
,晶胞棱长为a,晶胞高度为C,晶胞底面菱形的锐角为60°,晶胞体积为a2csin60°,由ρ=
可知,密度为
,故答案为:
.
故答案为:[Ar]3d104s24p3;As;
(2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体,其沸点受分子间作用力大小的影响,对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比,所以AsH3的沸点高于PH3,故答案为:AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力;
(3)AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形.原子总数相同.价电子总数相同的分子称为等电子体.AsO43-中含有5个原子,32个价电子,所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳,故答案为:正四面体形;CCl4;
(4)根据分子结构可知,分子内含有6个氧原子,4个砷原子,化学式为As4O6,每个As原子形成3个共价键,又因为中心原子还有1对孤对电子,所以采用的是sp3杂化,
故答案为:As4O6;sp3;
(5)金刚石形成的晶体属于原子晶体,碳原子可以形成4个碳碳单键,所以每个As应与4个Ga相连,金刚石中含有的化学键是共价键,所以该物质中含有的化学键是极性键,单键为σ键,又因为砷原子还有1对孤对电子,而镓原子有容纳孤对电子的空轨道,所以还可以构成配位键,
故答案为:4;BEG;
Ⅱ、(1)某元素第一至第四电离能数据依次是580,1800,2700,11600,三与四电离能差别大,则最外层有3个电子,最后填充p电子,为p区元素,为第ⅢA族元素,
故答案为:p;ⅢA;
(2)某金属元素核外电子有29种运动状态,则核外有29个电子,需要填充1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s电子,共有s、p、d三种不同形状的原子轨道,
故答案为:三;
(3)氮元素的最外层有5个电子,当失去第6个电子时需要的能量较大,则电离能突增应出现在第6电离能,故答案为:6;
(4)晶体的原子堆积为ABAB型,为六方最密堆积,晶胞如图:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/91529822720e0cf3a856c5490946f21fbf09aadb.jpg)
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