（2014•海南模拟）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见酸性氧化物

Question

（2014•海南模拟）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中______族，其气态氢化物的稳定性比NH₃______（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据如图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：______．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O．如图2中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应式为______．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针______（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

Answer 1

（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH₃弱，故答案为：ⅤA；弱；
（2）由图象可知，As₂O₅分解为As₂O₃需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol^-1，则热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1，故答案为：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，A中C₁棒为负极，发生2I^--2e^-=I₂，C₂为正极发生还原反应，电极反应为AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O，
故答案为：AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．