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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)砷原子的核外电子排布式为。(2)K3[Fe(CN
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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题: (1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。 (2)K 3 [Fe(CN) 6 ]晶体中Fe 3 + 与CN - 之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。 (3)NH 4 + 中氮原子的杂化类型为________,NH 4 + 的空间构型为________。 (4)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答: CH 4 和SiH 4 比较,NH 3 和PH 3 比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。 CH 4 和SiH 4 比较,NH 3 和PH 3 比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。 结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。 (5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
请回答下列有关问题: 估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl 3 中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。 |
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答案和解析
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 (2)配位键 CN - 能提供孤对电子,Fe 3 + 能接受孤对电子(或Fe 3 + 有空轨道) (3)sp 3 正四面体形 (4)①组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH 4 沸点高于CH 4 ;NH 3 分子间还存在氢键作用,因此NH 3 的沸点高于PH 3 ②C—H键键能大于Si—H键,因此CH 4 的分解温度高于SiH 4 的;N—H键键能大于P—H键,因此NH 3 的分解温度高于PH 3 的 HF (5)①0.8 1.2 ②共价键;因为Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7 |
(1)砷为33号元素,位于第四周期ⅤA族,则可写出其原子核外电子排布式。(2)K 3 [Fe(CN) 6 ]为配位化合物,其中Fe 3 + 与CN - 之间的化学键为配位键,Fe 3 + 有空轨道,而CN - 有孤对电子,所以二者可以形成配位键。(3)NH 4 + 中的N原子是中心原子,杂化方式是sp 3 ;NH 4 + 的结构类似于CH 4 ,为正四面体结构。(4)NH 3 分子间存在氢键,故其沸点比相对分子质量大的PH 3 高。(5)钙与钾同周期,故其电负性比钾大,与镁同主族,故其电负性比镁小;Al与Cl的电负性差为1.5<1.7,所以AlCl 3 中的化学键为共价键。 |
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