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希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.(1)雌黄和雄黄中均含有S元素.①S在周期表中位于第周期
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希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.
(1)雌黄和雄黄中均含有S元素.
①S在周期表中位于第___周期___族.
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为___.
③在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4___(填字母).
a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为___.
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48gS时,生成的NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为___(反应后的溶液中不含硫微粒),该反应的化学方程式为___.
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为___(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去,写出该化学方程式:___.
(1)雌黄和雄黄中均含有S元素.
①S在周期表中位于第___周期___族.
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为___.
③在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4___(填字母).
a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为___.
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48gS时,生成的NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为___(反应后的溶液中不含硫微粒),该反应的化学方程式为___.
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为___(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去,写出该化学方程式:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①硫元素是16号元素,原子核外有三个电子层,最外层6个电子,位于周期表中的第三周期,第ⅥA族,
故答案为:三;ⅥA;
②硫元素最高价为+6价,最高价氧化物对应的水化物为硫酸,化学式为H2SO4,
故答案为:H2SO4;
③Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,As元素化合价最高价+5价变化为-3价,化合价降低Na3AsO4做氧化剂,锌做还原剂;
故答案为:a;
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S,
根据电子得失守恒知2molAs2S3作氧化剂被还原得到4mol电子,生成1molAs4S4,而2molSnCl2作还原剂失去4mol电子得到氧化产物2molSnCl4,则还原剂与还原产物的物质的量之比为2:1,
故答案为:2:1;
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48g S,物质的量为
=1.5mol,反应的As2S3的物质的量为0.5mol,生成标准状况下NO2的体积为112L,物质的量为
=5mol,S元素化合价由-2价升高到0价,0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol×[0-(-2)]×3=3mol,HNO3做氧化剂,生成二氧化氮5mol,电子转移为5mol×(5-4)=5mol,则根据电子守恒,设As失电子元素化合价变化为x,3+0.5mol×2(x-3)=5mol,x=5,生成产物为H3AsO4,1molAs2S3+
和10molHNO3发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,As元素化合价由+3价升高到+5价,S元素化合价由-2价升高到0价,则生成2mol H3AsO4,转移电子为2×2mol+3×2mol=10mol,
故答案为:+5;As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O;
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物,其中的一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),由原子守恒可知反应为:As4S4+7O2
2As2O3+4SO2,另一种氧化物为二氧化硫,双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价,As元素化合价+3价变化为+5价,结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4,
故答案为:SO2;2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4.
故答案为:三;ⅥA;
②硫元素最高价为+6价,最高价氧化物对应的水化物为硫酸,化学式为H2SO4,
故答案为:H2SO4;
③Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,As元素化合价最高价+5价变化为-3价,化合价降低Na3AsO4做氧化剂,锌做还原剂;
故答案为:a;
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S,
根据电子得失守恒知2molAs2S3作氧化剂被还原得到4mol电子,生成1molAs4S4,而2molSnCl2作还原剂失去4mol电子得到氧化产物2molSnCl4,则还原剂与还原产物的物质的量之比为2:1,
故答案为:2:1;
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48g S,物质的量为
48g |
32g/mol |
112L |
22.4L/mol |
和10molHNO3发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,As元素化合价由+3价升高到+5价,S元素化合价由-2价升高到0价,则生成2mol H3AsO4,转移电子为2×2mol+3×2mol=10mol,
故答案为:+5;As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O;
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物,其中的一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),由原子守恒可知反应为:As4S4+7O2
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故答案为:SO2;2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4.
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