砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题：（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是，气态氢化物的稳定性ASH3（填写“大于”或“小于”）NH3．（2）砷在自然界中主

Question

砷（As）是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是___，气态氢化物的稳定性A_SH₃___（填写“大于”或“小于”）NH₃．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是___（填化学式）．
②第I步反应的离子方程式是___．

（3）Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-）___ c（AsO₃^3-）（填“>”、“<”或“=”）．
（4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO₄^3-++2I^-+H₂O⇌AsO₃^3-+I₂+2OH^-．当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为___；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是___．

Answer 1

（1）As元素的最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物化学式与磷酸相似，则砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H₃AsO₄；同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物的稳定性AsH₃小于NH₃；
故答案为：H₃AsO₄；小于；
（2）①雄黄在空气中加热时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），由原子守恒可知反应为：As₄S₄+7O₂(加热.)/()2As₂O₃+4SO₂，另一种氧化物为二氧化硫；
故答案为：SO₂；
②依据转化关系分析可知，雌黄（As₂S₃）酸性溶液中和Sn²⁺离子发生氧化还原反应生成As₄S₄、H₂S、Sn⁴⁺，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺，
故答案为：2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺；
（3）Na₂HAsO₃溶液呈碱性，是因为HAsO₃^2-在溶液中发生水解反应，其水解反应的离子方程式为HAsO₃^2-+H₂O⇌H₂AsO₃^-+OH^-；Na₂HAsO₃溶液呈碱性，说HAsO₃^2-的水解程度大于电离程度，所以该溶液中c（H₂AsO₃^-）>c（AsO₃^3-）；
故答案为：HAsO₃^2-+H₂O⇌H₂AsO₃^-+OH^-；>；
（4）电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O⇌AsO₃^3-+I₂+2OH^-，当P池中溶液由无色变成蓝色时，说明P池生成I₂，发生氧化反应，是负极，则Q池中发生正极的还原反应，AsO₄^3-得电子还原为AsO₃^3-，则正极的电极方程式为AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-；加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中发生氧化反应为负极反应，P为正极，P池中I₂得电子还原为I^-，电极方程式为：I₂+2e^-=2I^-；
故答案为：AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-； I₂+2e^-=2I^-．