设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAB.71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NAC.由D和18O所组成

Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N_A

B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N_A

C. 由D和¹⁸O所组成的水11g，所含的中子数为4N_A

D. 1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N_A

Answer 1

A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H₂SO₄ (△.)/()ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13 g锌的物质的量为n=(m)/(M)=(13g)/(65g/mol)=0.2mol，生成气体分子数为0.2N_A，故A正确；
B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，1molCl₂完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于N_A，故B错误；
C.11g由D和¹⁸O所组成的水物质的量为：(11g)/(22g/mol)=0.5mol，0.5mol该水中含有6mol中子，所含的中子数为6N_A，故C错误；
D．BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．