錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．

Question

錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
___Cr₂O₇^2-+___SO₃^2-+___=___Cr³⁺+___SO₄^2-+___H₂O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是___，反应的离子反应方程式：__ 

Answer 1

（1）铬化合价由+6价降低到+3价，硫由+4价升高到+6价，要使得失电子守恒，Cr₂O₇^2-系数为1，则SO₃^2-系数3，然年依据原子个数守恒配平方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8 H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
故答案为：1；3；8 H⁺；2；3；4；
（2）二氧化锰据有氧化性，加热条件下能够氧化浓盐酸，本身被还原为二价锰离子，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：将MnO₂还原成Mn²⁺；MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；  
（3）将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有：玻璃棒、蒸发皿；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
（4）①硫化铜溶解度小于硫化亚铁，向滤液Ⅰ中加入FeS，发生沉淀的转化，离子方程式：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）；
故答案为：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）；
②对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，还原产物为水，不会引人新的杂质，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
故答案为：H₂O₂；将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺ 除去Fe²⁺；
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄，可增大成NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶；
故答案为：增大成NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．