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合金是重要的金属材料.(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明.(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质.

题目详情
合金是重要的金属材料.
(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明___.
(2)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应):
作业帮
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为___.  ②下列说法不正确的是___.
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤    b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B     d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B.
▼优质解答
答案和解析
解(1)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大;
(2)①由于锌排在氢和铜的前面,故锌既可以与酸反应,也可以与硫酸铜反应,反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu.
②由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;
因氧化锌的质量大于氧化铜,另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌,而铜和硫酸不反应,故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜;
溶液A加入锌后,反应的化学方程式分别为:H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu;对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中出来2份质量的氢气,使得溶液质量增加,对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中析出64份质量的铜,也使得溶液质量增大;故溶液A的质量小于溶液B;
溶液C为饱和溶液,质量分数达到同温度下的最大值,故d错误;
故答案为:(1)黄铜的硬度比纯铜的硬度大;
(2)①H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑,CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu;
②d.
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