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钠、铁和铝是三种重要的金属.请回答下列问题:(1)三种金属的金属性由强到弱的顺序是:(2)将钠金属投入水中,可发生剧烈的反应,其反应的化学方程式是(3)常温下,将
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钠、铁和铝是三种重要的金属.请回答下列问题:
(1)三种金属的金属性由强到弱的顺序是:______
(2)将钠金属投入水中,可发生剧烈的反应,其反应的化学方程式是______
(3)常温下,将铁、铝放入浓硝酸中,可发生钝化现象,这是由于浓硝酸具有______性;用一个实验事实说明铝的金属性比铁强:______
(4)在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液,观察到的现象是______
a.只放出气体 b.产生白色沉淀,随后沉淀溶解
c.只产生白色沉淀 d.既产生白色沉淀,又放出白色气体.
(1)三种金属的金属性由强到弱的顺序是:______
(2)将钠金属投入水中,可发生剧烈的反应,其反应的化学方程式是______
(3)常温下,将铁、铝放入浓硝酸中,可发生钝化现象,这是由于浓硝酸具有______性;用一个实验事实说明铝的金属性比铁强:______
(4)在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液,观察到的现象是______
a.只放出气体 b.产生白色沉淀,随后沉淀溶解
c.只产生白色沉淀 d.既产生白色沉淀,又放出白色气体.
▼优质解答
答案和解析
(1)金属活动性顺序是:K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,结合活动性前大于后;
则钠、铁和铝三种金属活动性由强到弱的顺序是Na、Al、Fe,
故答案为:Na、Al、Fe;
(2)钠是一种非常活泼的金属,将其投入水中,会浮在水面上与水发生剧烈反应,放出的热使其熔化成银白色小球,甚至使生成的氢气燃烧,发生反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(3)金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸.,铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化,是因为浓硝酸具有强氧化性,在金属的表面生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应的继续进行;与酸反应越快,金属越活泼,与盐酸反应,铝的反应速率大,铁的反应速率慢,铝比铁活泼,
故答案为:强氧化;与盐酸反应,铝的反应速率大,铁的反应速率慢;
(4)AlCl3中加入NaOH先生成白色沉淀Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,
故选b.
则钠、铁和铝三种金属活动性由强到弱的顺序是Na、Al、Fe,
故答案为:Na、Al、Fe;
(2)钠是一种非常活泼的金属,将其投入水中,会浮在水面上与水发生剧烈反应,放出的热使其熔化成银白色小球,甚至使生成的氢气燃烧,发生反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(3)金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸.,铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化,是因为浓硝酸具有强氧化性,在金属的表面生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应的继续进行;与酸反应越快,金属越活泼,与盐酸反应,铝的反应速率大,铁的反应速率慢,铝比铁活泼,
故答案为:强氧化;与盐酸反应,铝的反应速率大,铁的反应速率慢;
(4)AlCl3中加入NaOH先生成白色沉淀Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,
故选b.
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