某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）．（2）本实验通过控制A、B、C三个开

Question

某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．

（1）稀硫酸应放在___中（填写仪器名称）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，
打开开关A，就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是___
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为___
ii滴定终点的现象是___
iii通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a，c表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

Answer 1

（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，
故答案为：分液漏斗；
（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO₄，压入到装置3中，产生Fe（OH）₂白色沉淀，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）将铁粉换成铁块或铁钉，可以防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，
故答案为：将铁粉换成铁块或铁钉；
（4）①因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选D，
故答案为：D；
②i．利用高锰酸钾的强氧化性，Fe²⁺的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺↑1，Mn由+7价→+2↓5，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
ii．向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，故答案为：后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；
iii．因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为 (25.02+24.98)/(2)ml=25mL，根据离子反应方程式，得出：n[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=5n（KMnO₄）=25×10^-3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=25×10^-3×c×5×500/25mol=2.5cmol，
所以质量分数=2.5c×(392)/(a)×100%=(980c)/(a)×100%，
A、俯视读数，造成所读的数偏小，故错误；
B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故正确；
C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故正确；
D、该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，但每次消耗的标准液体积应相等，不会造成较大偏差，故D错误．
故答案为：(980c)/(a)×100%；BC．