摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：（1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是

Question

摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：

（1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是___（写出一种即可）．
（2）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是___（用离子方程式回答）．
（3）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂0₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂0₇溶液的体积为25．（已知 6Fe²⁺+Cr₂0₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr²⁺+7H₂0）
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）₂溶液已经足量的方法是___．
②通过计算确定摩尔盐的化学式．（写出计算过程）

Answer 1

（1）可以加入Cu或CuSO₄，形成原电池，加快反应速率，
故答案为：Cu或CuSO₄；
（2）废铁中含氧化铁，无需制备前除去，因最终溶液是FeSO₄溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）①氢氧化钡和硫酸铁铵反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀及氨气，若氢氧化钡不足，则溶液中存在硫酸根离子，故继续加入氢氧化钡沉淀，若无沉淀生成，证明氢氧化钡过量，具体操作为：再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量；
故答案为：再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀；
②根据题意，白色沉淀的物质的量为 (13.98g)/(233g/mol)=0.06moln（SO₄^2-）=0.06mol，
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
6              1
n（Fe²⁺）  0.2000mol•L^-1×0.025L，
所以n（Fe²⁺）=0.005 mol×6=0.03mol，
根据电荷守恒：n（NH₄⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-），n（NH₄⁺）=0.06mol，
n（H₂O）=((25.52g)/(2)-0.06mol×96g/mol-0.03mol×56g/mol-0.06mol×18g/mol)/(18g/mol)=0.18 mol，
所以n（SO₄^2-）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）：n（H₂O）=0.06mol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，
故答案为：莫尔盐的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．