实验室有一瓶混有少量杂质的高锰酸钾样品，为测定样品中高锰酸钾的质量分数，实验小组取了32g样品放在试管中热（杂质不含锰元素也不参与反应），并测得相关数据如下：反应时间t1

Question

实验室有一瓶混有少量杂质的高锰酸钾样品，为测定样品中高锰酸钾的质量分数，实验小组取了32g样品放在试管中热（杂质不含锰元素也不参与反应），并测得相关数据如下：

反应时间	t1	t2	t3	t4	t5
试管内剩余固体质量/g	31.6	31.0	29.6	28.8	28.8

请计算：
（1）样品中高锰酸钾的质量分数；
（2）剩余固体中锰元素的质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为32g-28.8g=3.2g．
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g
(316)/(32)=(x)/(3.2g)     x=31.6g
样品中高锰酸钾的质量分数为(31.6g)/(32g)×100%=98.75%．
（2）由质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，则高锰酸钾中锰元素的质量即为剩余固体中锰元素的质量，即31.6g×(55)/(39+55+16×4)×100%=11g．
剩余固体中锰元素的质量分数为(11g)/(28.8g)×100%≈38.2%．
答：（1）样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%；
（2）剩余固体中锰元素的质量分数为38.2%．