钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3

Question

钼酸钠（Na₂MoO₄）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）₃在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al（OH）₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应．试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：___．
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、___和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___．
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过___来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化___（填“较大”或“较小”）．
（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃．写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：___．
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na₂CO₃（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为___．

Answer 1

（1）MoO₃、Al₂O₃与Na₂CO₃的反应和SiO₂与Na₂CO₃的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na₂MoO₄和NaAlO₂，MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式为MoO₃+Na₂CO₃(△.)/()Na₂MoO₄+CO₂↑，
故答案为：MoO₃+Na₂CO₃(△.)/()Na₂MoO₄+CO₂↑；
（2）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成Na₂AlO₂，滤液中含有焙烧后生成Na₂MoO₄、Na₂AlO₂以及过量的Na₂CO₃，检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁，取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁，
故答案为：Na₂AlO₂；取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁；
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，避免氢氧化铝溶解，通常是通过测溶液的pH来调控H₂SO₄的用量，转化关系中④蒸发结晶溶液得到硫酸钠晶体和Na₂MoO₄溶液，与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化较小，硫酸钠溶解度收温度影响大，先析出晶体，
故答案为：测溶液的pH；较小；
（4）MoO₃发生铝热铝反应，高温下和铝反应生成钼和氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+2MoO₃(高温.)/()2Mo+2Al₂O₃，
故答案为：4Al+2MoO₃(高温.)/()2Mo+2Al₂O₃；
（5）加入稀硫酸后，滤渣为Al（OH）₃，滤液中含有Na₂SO₄和Na₂MoO₄，
已知：n（Na₂CO₃）=(5.30g)/(106g/mol)=0.05mol，n（Na₂SO₄）=(6.39g)/(142g/mol)=0.045mol，则由Na守恒可知n（Na₂MoO₄）=0.005mol，
m（Mo）=0.005mol×96g/mol=0.48g，
ω（Mo）=(0.48g)/(5g)×100%=9.60%，
故答案为：9.60%．