2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O2加热.2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3•H2O=

Question

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为（　　）
①2MoS₂+7O₂ (加热.)/() 2MoO₃+4SO₂        ②MoO₃+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1   ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．
则下列说法正确的是（　　）

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中
B．MoO₃属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

Answer 1

A．从反应①看，MoS₂煅烧后的产物中有SO₂，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；
B．所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO₃和碱反应生成盐和水，因此MoO₃应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B错误；
C．在反应①中Mo和S元素的化合价均升高，被氧化，故C正确；
D．因为MoO₃中钼元素显+6价，1molMoO₃能得到6mol电子，而1molH₂、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故D错误；
故选C．