铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：（1）①铅位

Question

铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO ₂ 和Pb ₃ O ₄ 。请回答下列问题：

（1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO ₂ 是一种两性氧化物，试写出PbO ₂ 和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；

③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO ₂ 为电极，以H ₂ SO ₄ 溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是 ，而不是 。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

反极反应式

Pb+ -2e ^- ====PbSO ₄ +H ⁺

电池总反应式

Pb+PbO ₂ +2H ₂ SO ₄ ====2PbSO ₄ +2H ₂ O

则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。

（2）在真空密闭容器中加入一定量的PH ₄ I固体，在一定温度下发生反应：

PH ₄ I（s） PH ₃ （g）+HI(g) 4PH ₃ (g) P ₄ (g)+6H ₂ (g) 2HI(g) H ₂ (g)+I ₂ (g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH ₄ I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I ₂ ) ____________。

Answer 1

（1）①六  ⅣA

②PbO ₂ +2OH ^- ==== +H ₂ O

③PbO ₂ +3H ⁺ + +2e ^- ====PbSO ₄ +2H ₂ O

（2）增加  减少

解析：（1）负极反应式和正极反应式相加即得电池总反应式。（2）中PH ₄ I固体分解后产物均为气体，是气体体积增大的反应，增大压强，平衡均左移。