将等质量的镁,锌,铁放入溶质质量分数相等的浓硫酸.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息,作出

Question

将等质量的镁,锌,铁放入溶质质量分数相等的浓硫酸.
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息,作出的判断不正确的是（　　）
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
图是这样的：镁和锌生成的氢气相等,铁生成得最多.我不明白为什么镁不是应该生成最多的氢气吗?而且就算她过量,但未过量的那部分不是也可以与盐酸反应,产生的氢气也会比铁多?
ab不用解析,我明白,就是cd不明白.

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24……73…………………2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65……73………………2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56……73………………2
若24克镁可以消耗73克盐酸产生2克氢气,同样24克锌或铁都产生不了2克氢气；
所以单位质量产生氢气质量,Mg最多,而“镁和锌生成的氢气相等,铁生成得最多.”这里Fe生成氢气大于镁,所以Mg肯定过量,即只有少部分Mg反应；Fe产生最多的氢气,消耗盐酸也最多；