为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积
为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.下列说法正确的是( )
![]() | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
A. V1=30,V6=10
B. 反应一段时间后,实验A,E中的金属呈暗红色
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快
B.研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则需要硫酸的体积、物质的量应相同,V6=50-30-10=10,反应一段时间后,生成的铜会附着在锌片上,E中的金属呈暗红色,V7=50-30=20,A中无硫酸铜,为锌和硫酸的反应,不会出现金属呈暗红色,故B错误;
C.能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4,镁的活泼性强于锌,无法构成原电池,故C错误;
D.因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,故D错误;
故选A.
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