某工厂从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图请回答：写出步骤①中发生反应的化学方程式；步骤②的操作是；固体D的化学式为；以上物质A

Question

某工厂从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式___；步骤②的操作是___；固体D的化学式为___；以上物质A～G中，含有锌元素的是___（填字母序号）．

Answer 1

过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄； 用磁铁吸引； Fe； ABCEG．