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合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等.化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),
题目详情
合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等.化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取60mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
试求:
(1)m的数值___.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)所加稀硫酸溶液的溶质质量分数?(该温度下稀硫酸密度为1.066g/ml,计算结果保留至0.01%)
称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取60mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(ml) | 20 | 20 | 20 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m的数值___.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)所加稀硫酸溶液的溶质质量分数?(该温度下稀硫酸密度为1.066g/ml,计算结果保留至0.01%)
▼优质解答
答案和解析
根据第一次加入20g稀硫酸生成氢气0.04g,而第三次生成0.02g,所以可知第二次也生成0.04g即m=0.04,确定生成的氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g.
设锌的质量为x
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数为
×100%=83.75%
每20mL稀硫酸生成0.04g氢气,20mL稀硫酸的质量为20mL×1.066g/mL=21.32g
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.04g
=
y=1.96g
所加稀硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%≈9.19%
答:(1)m的数值0.04.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是83.75%;
(3)所加稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.19%.
设锌的质量为x
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65 |
2 |
x |
0.1g |
x=3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数为
20g-3.25g |
20g |
每20mL稀硫酸生成0.04g氢气,20mL稀硫酸的质量为20mL×1.066g/mL=21.32g
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.04g
98 |
2 |
y |
0.04g |
y=1.96g
所加稀硫酸溶液的溶质质量分数为
1.96g |
21.32g |
答:(1)m的数值0.04.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是83.75%;
(3)所加稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.19%.
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