锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1ZnO

Question

锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=___kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是___；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：___，物质B的化学式是___．
②硫酸锌分解生成的SO₂经下图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：___；循环II中电解过程阳极反应式是___．

Answer 1

（1）①2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
将方程式(①+②)/(2)+③得ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g），△H₄=((-930-221)kJ/mol)/(2)+198kJ/mol=-377.5kJ/mol；
当△G=△H-T△S<0时该反应一定能自发进行，该反应前后△S<0，则焓变应该小于0；
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故错误；           
b．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c．当v（NH₃）_正=2v（H₂O）_逆时该反应达到平衡状态，所以当2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；          
d．反应前后问题密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：-377.5；△H<0；bd；
（2）①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO₂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO₄(700℃-980℃.)/()2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，故答案为：2ZnSO₄(700℃-980℃.)/()2ZnO+2SO₂↑+O₂↑；SO₂；
②ZnFeO_3.5和SO₂在加热条件下生成ZnFeO₄、S，反应方程式为4ZnFeO₃.5+SO₂(△.)/()4ZnFeO₄+S；
电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，
故答案为：4ZnFeO₃.5+SO₂(△.)/()4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．