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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C=
=
=1.25mol/L
故答案为:1.25mol/L
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
6.5g |
65g/mol |
C=
n |
V |
0.1mol |
0.08L |
故答案为:1.25mol/L
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