以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是．（2）

Question

以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是___．
（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5．写出KMnO₄氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式___．实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是___．
（3）物质A的化学式是___．
（4）写出流程中省略的操作步骤：___，若操作不当则会产生杂质Zn（OH）Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是___．

Answer 1

铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金属离子）加入盐酸酸浸，过滤后滤液中含有Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等，加入高锰酸钾可生成Fe³⁺和MnO₂，发生MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O，过滤后滤液中含有等Zn²⁺、Mn²⁺等，加入Zn置换出Mn，滤液中主要含有Zn²⁺，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干可得到ZnCl₂•H₂O，
（1）铅锌烟灰溶解在盐酸中，加热可促进溶解，但盐酸易挥发，应控制温度，故答案为：减少氯化氢的挥发；
（2）控制溶液的pH为5．写出KMnO₄氧化Fe²⁺为Fe³⁺，同时生成MnO₂，反应的方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O，由于溶液中含有氯离子，高锰酸钾可氧化氯离子而消耗，则实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量，
故答案为：MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O；部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗；
（3）A用于置换Mn，为防止引入新杂质，应用锌，故答案为：Zn；
（4）滤液中主要含有Zn²⁺，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干可得到ZnCl₂•H₂O，如操作不当，则氯化锌水解生成Zn（OH）Cl，应控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干；控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸．