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若将12.8g铜跟一定量的浓硫酸反应,铜耗完时,共产生5.6L（标准状况）气体.这所消耗的硝酸的物质的量为多少?所得气体的平均相对分子质量喂多少?
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若将12.8g铜跟一定量的浓硫酸反应,铜耗完时,共产生5.6L（标准状况）气体.这所消耗的硝酸的物质的量为多少?所得气体的平均相对分子质量喂多少?
▼优质解答
答案和解析
铜和稀硝酸、浓硝酸的反应我就不写了.
设铜与浓硝酸反应消耗xmol
2x(二氧化氮)+2/3*（0.2-x）=5.6/22.4
得x=7/80
n(硝酸)=4x+8/3*x=0.65
x/(0.2-x)=3/7
M=0.3*30+0.7*46=41.2
设铜与浓硝酸反应消耗xmol
2x(二氧化氮)+2/3*（0.2-x）=5.6/22.4
得x=7/80
n(硝酸)=4x+8/3*x=0.65
x/(0.2-x)=3/7
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