早教吧作业答案频道 -->化学-->
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3求该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为?为什么我算出来是12.5g/(250g/mol)
题目详情
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3 求
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为?
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2?为什么?
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为?
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2?为什么?
▼优质解答
答案和解析
是需要乘以2的.题目中是求 溶质电离出的 “阴、阳离子” 的总物质的量.
即 Cu2+ 和 SO4 2— 的物质的量之和.
n( Cu2+) = n（SO4 2—）=0.05mol ,最后两种离子之和就要乘以2,结果是0.1mol
即 Cu2+ 和 SO4 2— 的物质的量之和.
n( Cu2+) = n（SO4 2—）=0.05mol ,最后两种离子之和就要乘以2,结果是0.1mol
看了 常温下,在27.5g水中溶解...的网友还看了以下：