25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：K1K2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）HSO-3的电离平衡常数

Question

25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）HSO

-

3

的电离平衡常数表达式K=___
（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H₂SO₃___（大于、小于或等于）H₂CO₃．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H^十）．该实验设计不正确，错误在于___
（3）请用Na₂CO₃，H₂SO₄两种溶液，设计方案证明H₂SO₃和H₂CO₃的酸性强弱．
操作方法：___
实验现象：___．

Answer 1

（1）亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为：K=(c(SO32-)•c(H+))/(c(HSO3-))，
故答案为：(c(SO32-)•c(H+))/(c(HSO3-))；
（2）根据表中数据可知，亚硫酸的K₁可以碳酸的K₁，则亚硫酸的酸性大于碳酸；
H₂SO₃和H₂CO₃均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO₂和CO₂气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确，
故答案为：大于；用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等；
（3）亚硫酸的酸性大于大于碳酸，将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体，据此可证明二者酸性大小，
故答案为：向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液；试管中有无色无味的气体产生．