T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝。(

Question

T ₁ 、 T ₂ 两种温度下BaSO ₄ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1) T ₁ ________ T ₂ (填“>”、“<”或“＝”)， T ₂ 时 K _sp (BaSO ₄ )＝____________。

(2)根据 T ₁ 温度时BaSO ₄ 的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na ₂ SO ₄ 可由 a 点变为 b 点

B．在 T ₁ 曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO ₄ 沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由 d 点变为 T ₁ 曲线上 a 、 b 之间的某一点(不含 a 、 b )

D．升温可由 b 点变为 d 点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时， K _sp (BaSO ₄ )＝1×10 ^{－ 10} ， K _sp (BaCO ₃ )＝1×10 ^{－ 9} 。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO ₄ 作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO ₄ 仍然是安全的，BaSO ₄ 不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl ₂ ，应尽快用大量0.5 mol/L Na ₂ SO ₄ 溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na ₂ SO ₄ 溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba ^{2 ＋} 浓度仅为________mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO ₄ ，可先用Na ₂ CO ₃ 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO ₃ ，而后用酸除去。CaSO ₄ 转化为CaCO ₃ 的离子方程式为__________________。

Answer 1

解析：
(1)T1下的离子积较小，所以T1<T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)会变大，D选项错误。(3)①由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)可知，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)＝0.5 mol/L和c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10 mol/L。②CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。 答案：(1)<　5.0×10－9　(2)ABC (3)①对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动　2×10－10　②CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)