将1.00molSO2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.925mol•L-1．计算该温度下反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+02（g）的平衡常数．

Question

将1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1．计算该温度下反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数．

Answer 1

反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1，则：
            2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：0         1.00     1.00
转化（mol/L）：0.925    0.925    0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075    0.5375
则平衡常数K=(c2(SO2)×c(O2))/(c2(SO3))=(0.0752×0.5375)/(0.925)=0.0327
答：1000K时反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数为0.0327．