二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO

Question

二甲醚（CH₃OCH₃）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H₂）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H₂（g ）⇌CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O⇌（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ•mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），该反应的AH=______．平衡常数表达式为

K=(c(CH3OCH3)•c(CO2))/(c3(CO)•c3(H2))

K=(c(CH3OCH3)•c(CO2))/(c3(CO)•c3(H2))

．
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是______．
（3）由CO₂加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO₂排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO₂）/n（H₂）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO₂的减排目的．该反应的反应方程式为

2CO₂+6H₂(一定条件.)/()CH₃OCH₃+3H₂O

2CO₂+6H₂(一定条件.)/()CH₃OCH₃+3H₂O

；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是______
A．容器的密度不变
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2mol CO₂，同时消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为______（填A极或B极），写出A电极反应式______．

Answer 1

（1）已知①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=-90.7KJ•mol-1，②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5KJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2KJ•mol-1，根据盖斯定律，...