亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生

Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分 5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）

A. 逸出ClO₂使生成物浓度降低

B. 酸使HClO₂的分解加速

C. 溶液中的H⁺起催化作用

D. 溶液中的Cl^-起催化作用

Answer 1

A．ClO₂逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO₂的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．