卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资

Question

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1  生成氢氧化沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe³⁺，生成 Fe（OH）₃沉淀除去
表2  原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含 25.2% NaClO）	450
双氧水（含 30% H2O2）	2400
烧碱（含 98% NaOH）	2100
纯碱（含 99.5% Na2CO3）	600

（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有___（至少答2点）
（2）加入的试剂A，最佳的选择是___．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为___，当溶液的pH为___时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是___、___、___、检验步骤②是否进行完全的操作是：___．
（5）加入的试剂C是 Na₂CO₃，煮沸发生的反应方程式为___．

Answer 1

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺等离子，由流程可知，溶解后，结合沉淀的pH可知，试剂A为氧化剂，由价格可知，选择漂液成本较低，A将亚铁离子氧化为铁离子，发生2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，然后试剂B为NaOH，尽量将铁离子转化为沉淀，加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg²⁺从溶液中以MgCO₃沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）₂，灼烧后得到MgO，
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等，故答案为：适当加热、搅拌、将卤块粉碎等；
（2）漂液和H₂O₂都可氧化亚铁离子，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H₂O₂的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液；
（3）步骤③的目的在于使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.72+生成Mg（OH）₂而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高．为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg²⁺也会部分生成Mg（OH）₂沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，
故答案为：NaOH；9.8；
（4）在滤液中加入纯碱将Mg²⁺从溶液中以MgCO₃沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）₂，灼烧后得到MgO，操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧；检验步骤②是否进行完全的操作是取最后一次洗涤液少许做焰色反应，
故答案为：过滤；洗涤；灼烧；取最后一次洗涤液少许做焰色反应；
（5）加入的试剂C是 Na₂CO₃，煮沸发生的反应方程式为MgCO₃+H₂O(加热煮沸.)/()Mg（OH）₂+CO₂↑，故答案为：MgCO₃+H₂O(加热煮沸.)/()Mg（OH）₂+CO₂↑．