KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性溶液中能起反应析出I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10mL，混合后恰好完全反应，反应后用0.1mol?L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O

Question

KIO ₃ 与KI在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性溶液中能起反应析出I ₂ 。取KIO ₃ 、KI、KHSO ₄ 溶液各10 mL，混合后恰好完全反应，反应后用0.1 mol?L ^－1 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液滴定，消耗Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液20 mL。计算KHSO ₄ 原来溶液的浓度。

Answer 1

分析：
HIO3 的浓溶液是强氧化剂，所以KIO3 在酸性条件下也能表现强氧化性。I－ 具有强还原性。所以KIO3与KI在有KHSO4存在时可以发生归中反应，生成I2（不生成IO－因为IO－很不稳定，会歧化，生成IO和I－）KIO3 + 5 KI + 6 KHSO4 = 6 K2SO4 + 3 I2 + 3 H2OI2具有较强的氧化性，Na2S2O3有较强的还原性，它们可以发生如下反应：I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6本题的计算属多步反应的计算，因此只要根据上述两个反应方程式，找出有关物质的关系式，然后根据关系式计算就可以了。设KHSO4溶液的物质的量浓度为x，由有关反应式：KIO3 + 5 KI + 6 KHSO4 = 6 K2SO4 + 3 I2 + 3 H2OI2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6有关系式：  KHSO4  ~  Na3S2O31 mol     1 mol               10 mL?x  20 mL?0.1 mol?L－1 = 解得        x = 0.2 mol?L－1所以KHSO4原来溶液的浓度为0.2 mol?L－1