下列说法正确的是（）A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D. 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol△H₁<△H₂

Answer 1

A．MgO、MgCl₂均为离子化合物，因为MgO的熔点高于MgCl₂，因此电解熔融MgCl₂更经济，工业上常通过电解熔融的MgCl₂冶炼金属镁，故A错误；
B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol
两个反应中只有水的状态不同，由H₂O（g）=H₂O（l）为放热过程，
可知，②-①得2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=△H₂-△H₁<0，即△H₁>△H₂，故D错误；
故选B．