电解质溶液在溶液中传递电荷的机理是什么?例如在电解池中,阴阳两极均为惰性电极,在点解某溶液时,现有4mol的电荷通过溶液后,在阴极上有4mol的阳离子发生还原反应,在阳极上有4mol的阴离子

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电解质溶液在溶液中传递电荷的机理是什么?
例如在电解池中,阴阳两极均为惰性电极,在点解某溶液时,现有4mol的电荷通过溶液后,在阴极上有4mol的阳离子发生还原反应,在阳极上有4mol的阴离子发生氧化,此时溶液中也应有4mol的阴阳离子共同传递电荷（假如传递电荷的阴阳离子的电荷数都为一,且他们的电荷迁移速率相同）,那么为什么是阴阳离子个传递2mol的电荷,而不是分别传递4mol?

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答案和解析

阴阳离子的产生是由于电子的得失
当电极通电后,有4mol的电子从溶液中离开,为了满足平衡
阳离子提供了这部分的电子给阴离子,即反应发生
当有4mol的电荷通过时
溶液中整体的不平衡是由于4mol的电荷造成的
所以溶液本身将产生对应的4mol电荷使之平衡
因此阴阳离子所带电荷的总和将是4mol不是8mol
所以各传递2mol的电荷
有一点说明下,离子无论阴阳,每一个都代表一个电荷（在你这里的假设是每个都是单电荷的情况）
各2mol意味着总的电荷是4mol
这才能使溶液平衡.

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