（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一

Question

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为      ▲        。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为     ▲      。该工艺选择氯气的优点是      ▲       。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na ₂ S ₂ O ₃ 除去，反应中S ₂ O ₃ ^2- 被氧化为SO ₄ ^2- 。若过量的氯气为10 ^-3 mol/L，则理论上生成的SO ₄ ^2- 为      ▲      mol/L。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH ₄ ⁺ + 6HCHO ＝（CH ₂ ) ₆ N ₄ H ⁺ （一元酸）+ 3H ⁺ + 6H ₂ O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛 b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为 C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数 V ₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数 V ₂ mL。
②向其中加入饱和食盐水试样 a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数 V ₃ mL。
则饱和食盐水中的含氮量为      ▲     mg/L。

Answer 1

（1）HClO （2分）
（2）3Cl ₂ + 2NH ₄ ⁺ + 8OH ^- = N ₂ ↑ + 6Cl ^- + 8H ₂ O。（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）
（3）5×10 ^-4 （2分）
（4）14000C( V ₃ — V ₂ )/ a mg/L （2分）

略