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过氧化银(Ag2O2)为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是.(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中,保持反应温度为80℃,边搅拌边
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过氧化银(Ag2O2)为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.
(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是___.
(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中,保持反应温度为80℃,边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应的化学方程式为:2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O,若K2S2O8溶液完全反应,则理论上生成Ag2O2的质量为___.
(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程式___.
②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测得Ag2O2的纯度.其步骤如下:取27.12g样品在N2气氛下加热,测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示.
CD段发生反应的化学方程式是___.样品中Ag2O2的质量分数为___.
(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是___.
(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中,保持反应温度为80℃,边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应的化学方程式为:2AgNO3+4KOH+K2S2O8
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(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程式___.
②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测得Ag2O2的纯度.其步骤如下:取27.12g样品在N2气氛下加热,测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示.
CD段发生反应的化学方程式是___.样品中Ag2O2的质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)过氧化银(Ag2O2)作为活性物质,广泛应用于抗菌消毒,可能是因为过氧化银具有强氧化性,Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能;
故答案为:具有强氧化性或Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能;
(2)由反应方程式:2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O得到
K2S2O8~~Ag2O2↓
252 248
27.0g m
所以m=
=26.57g,故答案为:26.57g;
(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.同时生成氯化钠和水,结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O;
故答案为:2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O;
②AB段质量变化=27.12g-25.52g=1.6g,说明失去的为氧气质量,过氧化银分解生成氧化银河氧气,发生的反应为:2Ag2O2
2Ag2O+O2↑;BC段质量变化=25.52g-23.76g=1.76g,是氧化银分解生成银和氧气,化学方程式为:2Ag2O
4Ag+O2↑;
AB段发生的反应为:2Ag2O2
2Ag2O+O2↑;
n(O2)=
=0.0500mol;
n(Ag2O2)=2n(O2)=2×0.0500mol=0.1000mol;
w(Ag2O2)=
×100%=91.45%,故答案为:2Ag2O
4Ag+O2↑;91.45%;
故答案为:具有强氧化性或Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能;
(2)由反应方程式:2AgNO3+4KOH+K2S2O8
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K2S2O8~~Ag2O2↓
252 248
27.0g m
所以m=
248×27g |
252 |
(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.同时生成氯化钠和水,结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O;
故答案为:2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O;
②AB段质量变化=27.12g-25.52g=1.6g,说明失去的为氧气质量,过氧化银分解生成氧化银河氧气,发生的反应为:2Ag2O2
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AB段发生的反应为:2Ag2O2
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n(O2)=
27.12g-25.52g |
32g/mol |
n(Ag2O2)=2n(O2)=2×0.0500mol=0.1000mol;
w(Ag2O2)=
0.1000mol×248g/mol |
27.12g |
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