用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：根据图回答下列问题：（1）甲装置发生反应的化学方程

Question

用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，实验装置如图所示：

根据图回答下列问题：
（1）甲装置发生反应的化学方程式是___；
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是___
（3）当丙装置中的Fe_xO_y全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2g，同时测得丁装置的质量增加了5.4g．则该铁的氧化物的化学式为___．
（4）上述实验中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，说明了该反应有水生成，没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气．
（3）丙装置中的Fe_xO_y全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量．丁装置中盛放无水硫酸铜吸收水，增加的质量为水的质量，所以：
yH₂+Fe_xO_y (高温.)/()xFe+yH₂O
                          56x      18y
                         11.2g    5.4g
   (56x)/(18y)=(11.2g)/(5.4g)       解得：(x)/(y)=(2)/(3)
所以该铁的氧化物的组成为：Fe₂O₃
（4）如果没有乙装置，混有的水蒸气被吸收丁装置，故生成水质量偏大，相当于氢气夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小．
故该题的答案为：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）氢气（3）Fe₂O₃；（4）偏小．