H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．（1）用30%FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S

Question

H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．

（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S气体，反应方程式为：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显___（填字母代号）．
a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是___；反应的离子方程式是___．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是___．
（2）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
①表示H₂的曲线是___（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为___．

Answer 1

（1）①H₂S中硫元素完全转化为硫单质，则H₂S为还原剂，
故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，反应离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl₂+2HCl(电解.)/()2FeCl₃+H₂↑，
故答案为：2FeCl₂+2HCl(电解.)/()2FeCl₃+H₂↑；
（2）①硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，
故答案为：A；
②0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S₂，
故答案为：S₂．