已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．反

Question

已知：还原性HSO ₃ ^- >I ^- ，氧化性IO ₃ ^- >I ₂ 。在含3 mol NaHSO ₃ 的溶液中逐滴加入KIO ₃ 溶液。加入KIO ₃ 和析出I ₂ 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．反应过程中的氧化产物均为SO ₃

B．a点时剩余NaHSO ₃ 的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I ^- 与I ₂ 的物质的量之比为1：1时，加入的KIO ₃ 为1.1 mol

Answer 1

C

根据题干可得以下方程式：
IO ₃ ^- + 3HSO ₃ ^- = I ^- + 3SO ₄ ^2- + 3H ⁺ 反应①
IO ₃ ^- + 5I ^- + 6H ⁺ =3I ₂ + 3H ₂ O 反应②
从图中可知 0~b之间发生反应①，b~c之间发生反应②
a点IO ₃ ^- 为0.4 mol，参加反应的HSO ₃ ^- 为1.2 mol，剩余的NaHSO ₃ 的物质的量为1.8 mol；排除B；
b点处第一个反应恰好完成，还原产物是I ^- ，可以以KI或NaI的形式存在，故符合题意；
整个反应过程中氧化产物有SO ₄ ^2- 和I ₂ ，排除A项；
D项：设与I ^- 反应的IO ₃ ^- 的物质的量为x mol，则：
IO ₃ ^- + 3HSO ₃ ^- = I ^- + 3SO ₄ ^2- + 3H ⁺ 反应①
1             1
IO ₃ ^- + 5I ^- + 6H ⁺ =3I ₂ + 3H ₂ O 反应②
x     5x       3x
依题意，1-5x=3x，x = 1/8，此时共用KIO ₃ 是1+1/8="9/8" mol，排除D
故答案为C