25℃时，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol•L-1的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.x=20B.稀硫酸的浓度为0.1mol•L-1C.a点时有：c（NH4+）<2c（SO42-

Question

25℃时，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol•L^-1的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. x=20

B. 稀硫酸的浓度为0.1mol•L^-1

C. a点时有：c（NH₄⁺）<2c（SO₄^2-）

D. b点表示稀硫酸和氨水恰好中和

Answer 1

A、硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，当达到中性时，氨水应该是过量的，所以x大于20，故A错误；
B、开始滴加时，硫酸的pH是1，即氢离子浓度是0.1mol/L，所以可以计算稀H₂SO₄的浓度是0.05mol/L，故B错误；
C、根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），a点溶液显示酸性，则c（H⁺）>c（OH^-），故c（NH₄⁺）<2c（SO₄^2-），故C正确；
D、稀H₂SO₄和氨水恰好中和时，硫酸铵溶液为酸性，pH<7，故D错误．
故选C．